1.二氧化硫的实验室制备与探究流程
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发生装置(原理)
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性质探究
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尾气处理
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Na2SO3固体与70%左右的浓硫酸反应:
Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
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①酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性,离子方程式为2Mn +5SO2+2H2O 2Mn2++5S +4H+;
②Na2S溶液中产生淡黄色浑浊,证明SO2具有氧化性,反应方程式为3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓;
③品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性,但褪色后的液体加热后又会恢复红色
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NaOH溶液吸收尾气
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[提醒] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的浓硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+浓度很小,难以反应。若用稀硫酸,则含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
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流程
设计
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实验
装置
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所选
试剂
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品红溶液
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酸性KMnO4
溶液
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品红
溶液
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澄清
石灰水
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预期
现象
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褪色
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褪色
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不褪色
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变浑浊
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[说明] (1)为了简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅(不能褪色)。
(2)确定混合气体中含有CO2的实验现象是装置C中的品红溶液不褪色,装置D中澄清石灰水变浑浊。
考向一 SO2的性质探究
[典例1] (北京卷)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
