一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)
1.(2020·株洲模拟)下列说法正确的是 ( )
A.Cl2溶于水得到的氯水能导电,但Cl2不是电解质,而是非电解质
B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和S
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D.BaSO4难溶于水,故BaSO4是弱电解质;醋酸铅易溶于水,故醋酸铅是强电解质
【解析】选C。氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误; KHSO4在水分子作用下也能电离成K+、H+和S,B错误; 电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关,而与电解质强弱无关,C正确;电解质强弱与溶解性无关,与电离程度有关,硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,为强电解质,D错误。
2.在25 ℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11;
H2S:Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是 ( )
A.NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S↑
B.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2Na2CO3+H2S
D.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3
【解析】选B。 25 ℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:Ka1=4.3×10-7,
Ka2=5.6×10-11;H2S:Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HC
>HS-。根据强酸制弱酸原理可知只有B项符合。
3.(2020·临沂高三模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(N
)+c(NH3·H2O)
D.氨水稀释过程中,c(N)/c(NH3·H2O)不断减小
【解析】选B。A.加水稀释时,一水合氨进一步电离,导电能力变化较小,则曲线Ⅰ为氨水稀释曲线,故A错误;B.盐酸显酸性,氨水显碱性,导电能力越大,说明离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的pH:a>b>c,故B正确;C.将a、b两点溶液混合,由于氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,所以溶液显碱性,c(Cl-)<
c(N
)+c(NH3·H2O),故C错误;D.氨水稀释过程中,Kb=c(N)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不变,而c(OH-)减小,所以c(N)/c(NH3·H2O)不断增大,故D错误。
