1.(2019·上海奉贤区模拟)常温下,有关0.1 mol·L-1CH3COONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是 ( )
A.根据以上信息,可推断CH3COOH为弱电解质
B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大
C.加入NaOH固体可抑制CHCOO-的水解
D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大
【解析】选B。0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液pH>7,溶液显碱性,说明醋酸根离子水解,醋酸钠为强碱弱酸盐,说明醋酸为弱酸,属于弱电解质,故A正确;常温下,加水稀释0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+)·c(OH-)不变,故B错误;醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,加入NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,CH3COO-的水解受到抑制,故C正确;同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸钠水解,促进水的电离,氢氧化钠电离出氢氧根离子,抑制水的电离,由水电离出的c(H+)前者大,故D正确。
2.Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH
+H+ K2
Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+ K3
(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是____________。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH
+yH+
(2)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_ ___________。
A.降温 B.加水稀释
C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3
(3)室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________。
【解析】(1)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则K1>K2>K3;(2)使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,则水解平衡正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,所以答案选B、D;(3)从反应的离子方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以关键步骤是调节溶液的pH。
答案:(1)K1>K2>K3 (2)B、D (3)调节溶液的pH
