1.(2020·洛阳模拟)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
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序号
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①
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②
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③
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④
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溶液
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CH3COONa
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NaHCO3
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Na2CO3
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NaClO
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pH
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8.8
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9.7
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11.6
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10.3
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下列说法正确的是 ( )
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(C
)+c(HC
)+c(H2CO3)
【解析】选B。A.四种盐溶液均促进了水的电离,根据越弱越水解,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,A错误;B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、C
、HC、H2CO3、Na+、H2O,B正确;C.醋酸的酸性强于次氯酸,在等物质的量浓度的两种溶液中,pH小的是醋酸,C错误;D.根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(C)+2c(HC)
+2c(H2CO3),D错误。
2.已知:NH3·H2O的电离平衡常数Ki=1.8×10-5,H2CO3的电离平衡常数Kil=4.4×10-7,Ki2=4.7×10-11,关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、
②氯化铵溶液、③Na2CO3,下列说法不正确的是 ( )
A.c(N
):②>①
B.水的电离程度:③>②>①
C.溶液的pH:①>②>③
D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性
