1.(2019·衡水模拟)下列叙述正确的是 ( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【解析】选D。稀醋酸溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,则某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a错误;酚酞的变色范围为8.2～10.0,在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<8.2,B错误;常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸中不能忽略水的电离,溶液的pH约为7.0,C错误;常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则n(HCl)=n(NaOH),即1 mL×
0.1 mol·L-1=100 mL×c(NaOH) ,则c(NaOH)=1.0×10-3 mol·L-1,溶液的pH=11,D正确。
2.(2020·温州模拟)下列说法正确的是 ( )
A.常温下,pH均为11的NaOH溶液和氨水,c(Na+)=c(N
)
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与等体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后,c(H+)-)
C.常温下,pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,pH>3
D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液中所有离子的浓度均降低
【解析】选A。常温下两种溶液中的pH=11,则两种溶液中c(H+)相等、c(OH-)相等,两种溶液中分别存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(N)=c(OH-),所以存在c(Na+)=c(N),故A正确;常温下,pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度,二者等体积混合后醋酸有大量剩余,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故B错误;常温下pH=3的醋酸和盐酸,其溶液中氢离子浓度相等,等体积混合后溶液的pH=3,故C错误;加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,则溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)都减小,但是温度不变离子积常数不变,所以c(OH-) 增大,故D错误。
【归纳提升】
混合溶液酸碱性的判断方法
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液:
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中和反应
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反应后所得溶液的酸碱性
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强酸与强碱
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中性
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强酸与弱碱
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酸性
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弱酸与强碱
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碱性
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