1.(双选)已知:一元弱酸HA的电离平衡常数K=
。25℃时,CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下:
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化学式
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CH3COOH
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HCN
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H2CO3
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K
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1.75×10-5
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4.9×10-10
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K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
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下列说法正确的是 ( )
A.稀释CH3COOH溶液的过程中,n(CH3COO-)逐渐增大
B.NaHCO3溶液中:c(H2CO3) 
) 
)
C.25 ℃时,相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液
D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均产生CO2
【解析】选A、C。加水稀释CH3COOH溶液,促进CH3COOH的电离,溶液中n(CH3COO-)逐渐增大,故A正确;NaHCO3溶液中HC的水解常数Kh=
=
≈2.27×
10-8>K2=5.6×10-11,说明HC的水解大于电离,则溶液中c(C)2CO3)
),故B错误;由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH,CN-的水解程度大于CH3COO-,则25 ℃时,相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液,故C正确;由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3,则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液,只能生成NaHCO3,无CO2气体生成,故D错误。
2.(2020·威海高三模拟)已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7,K2=5.6×10-11,HClO的电离常数K=3.0×10-8。
(1)向HClO中加入NaClO固体,HClO的电离程度____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)写出下列条件下所发生反应的离子方程式:
a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中:
_____________________。
b.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应:
_____________________。
c.少量CO2通入过量的NaClO溶液中:
