1.室温下,向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体,溶液中减小的是 ( )
A.c(H+) B.c(OH-)
C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
【解析】选A。醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
H++CH3COO-,在醋酸溶液中加入醋酸钠固体后,c(CH3COO-)增大,促进平衡向逆反应方向移动,即c(H+)减小,故A正确。
2.(2020·石家庄模拟)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( )
A.溶液的体积10V甲乙
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
【解析】选D。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,若该酸为强酸则10V甲=V乙,若为弱酸则10V甲乙,所以A错误;B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的c(OH-):10c(OH-)甲=c(OH-)乙,故B错误;C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,甲中所得盐溶液的浓度大,若为强酸则所得溶液的pH:甲=乙,若为弱酸,弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大,则所得溶液的pH:甲>乙,故C错误;D中若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,若为强酸,则所得溶液的pH:甲=乙,若为弱酸,所得溶液应为酸性,甲中浓度大,酸性强,pH小,所以所得溶液的pH:甲≤乙,D正确。
【归纳提升】
弱电解质判断的注意事项
(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:CH3COONH4
N
+CH3COO-。
外因对电离平衡的影响
3.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A.
B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
