1.(改编)比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空。
(1)Na____________Mg____________Cl
(2)Li____________Na____________K
(3)Na+____________Mg2+____________Al3+
(4)F-____________Cl-____________Br-
(5)Cl-____________O2-____________Na+____________Mg2+
(6)Fe2+____________Fe3+
【解析】(1)Na、Mg、Cl同属于第三周期,电子层数相同,因此核电荷数越大半径越小,有Na>Mg>Cl。
(2)Li、Na、K同属于第ⅠA族,最外层电子数相同,因此电子层数越多,半径越大,故Li。
(3)Na+、Mg2+、Al3+属于电子层结构相同的微粒,均为
,核电荷数x越大,半径越小,故Na+>Mg2+>Al3+。
(4)F-、Cl-、Br-属于同主族的阴离子(最外层电子数相同),因此电子层数越多,半径越大,故有F---。
(5)Cl-、O2-、Na+、Mg2+最外层电子数相同,而Cl-核外有3层电子,其余为2层,故Cl-半径最大;O2-、Na+、Mg2+属于电子层结构相同的微粒,均为,核电荷数x越大,半径越小,故O2->Na+>Mg2+,所以有Cl->O2->Na+>Mg2+。
(6)Fe2+、Fe3+属于同一种元素的阳离子,其核内质子数均为26,Fe2+核外有24个电子,而Fe3+核外有23个电子,因此半径Fe2+>Fe3+。
答案:(1)> > (2)< < (3)> >
(4)< < (5)> > > (6)>
2.(双选)(2020·衡阳模拟改编)X、Y、Z均为短周期元素,其中两种为金属元素,一种为非金属元素,其原子半径分别为
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元素
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X
|
Y
|
Z
|
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原子半径/nm
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0.154
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0.130
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0.071
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X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数:Z>X>Y
B.三种元素可能为同周期元素
C.原子序数:Y>X>Z
D.离子半径:Z>X>Y
【解析】选C、D。由已知得三种元素在周期表中相对位置为
最外层电子数Z>Y>X,故A、B错误;由位置可知,原子序数Y>X>Z,故C正确;具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径Z>X>Y,故D正确。
