[苏教版]2021高考化学一轮复习4.5生产生活中的含氮化合物练习（化学解析版）

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资源简介

磷化氢,又名磷烷,分子式为PH₃,是一种无色、剧毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到2 ppm以上就会造成人畜中毒。化学性质活泼,能与氧气、卤素发生剧烈反应;通过灼热金属块生成磷化物,放出氢气;还能与铜、银、金及它们的盐类反应。

问题1.如何书写用PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式?(素养角度——证据推理与模型认知)

提示:根据实验室制取氨气的反应原理可知用PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式为PH₄I+NaOHPH₃↑+NaI+H₂O。

问题2.实验室用硫酸铜溶液吸收PH₃时的化学方程式:24CuSO₄+11PH₃+12H₂O8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄中氧化剂是什么?当吸收

2.2 mol PH₃时转移电子的物质的量是多少?(素养角度——宏观辨识与微观探析)

提示:根据方程式可知铜元素的化合价从+2价降低到+1价,因此CuSO₄是氧化剂。每消耗24 mol CuSO₄,转移24 mol电子,所以当吸收2.2 mol PH₃时转移电子的物质的量为×24 mol=4.8 mol。

问题3.氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂,粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1,如何

书写相应的化学方程式?(素养角度——变化观念与平衡思想)

提示:粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1,根据原子守恒可知两种硫酸氢盐应该是硫酸氢钾和硫酸氢铵。则反应的化学方程式为KSCN+2H₂SO₄(浓)+H₂OKHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑。