1.(2020·成都模拟)下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是 ( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦
【解析】选D。①溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2O
H2SO4+2HBr;②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O,生成沉淀;③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O,生成沉淀;④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2;稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应;⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以符合要求的是①④⑦。
2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )
【解析】选B。铜和稀硫酸不反应,A错误;二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误;二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。
【归纳提升】
SO2性质四提醒
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
(2)SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。
(3)SO2氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。
(4)三类漂白剂的异同
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类型
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原理
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举例
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特点
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备注
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氧化型
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将有机色质内部“生色团”破坏掉
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HClO、
NaClO、
Ca(ClO)2、
Na2O2、H2O2、O3等
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不可逆、持久
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无选
择性
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化合型
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与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
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SO2
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可逆、不持久
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有选
择性
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吸附型
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将有色物质吸附而褪色
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活性炭
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物理变化
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吸附
色素
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