1.对于化学方程式SiO2+3C
SiC+2CO↑,有关叙述正确的是 ( )
A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂
B.硅元素被还原了,碳元素被氧化了
C.在反应中C只作还原剂
D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
【解析】选D。双线桥法表示反应中电子转移的方向及数目如下: 
,反应中只有C元素化合价改变,因此C在反应中既是氧化剂,又是还原剂,且n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2。
2.(1)下列物质能与单质硅起化学反应的是_______________。
①浓HNO3 ②水 ③浓H2SO4 ④氢氟酸
⑤NaOH溶液 ⑥氟气 ⑦氯气
(2)下列事实能说明非金属性:C>Si的是_______________。
①硬度:金刚石>晶体硅
②熔、沸点:SiO2>CO2
③酸性:H2CO3>H2SiO3
④稳定性:CH4>SiH4
⑤CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀
⑥高温下,SiO2与Na2CO3反应
⑦相同条件下,碱性:Na2SiO3(aq)>Na2CO3(aq)
【解析】(1)硅单质不能溶于水,不与强酸反应。
(2)硬度、熔沸点与空间结构有关,高温下SiO2与Na2CO3反应是利用了熵增原理,与非金属性强弱无关。
答案:(1)④⑤⑥⑦ (2) ③④⑤⑦
【归纳提升】
硅的四点特性
(1)碳族元素的主要化合价一般是+2、+4价,而硅常见的是+4价。
(2)硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从SiO2中还原出硅。
(3)非金属单质与强碱反应一般不生成氢气,而硅却能与强碱溶液反应产生氢气。
(4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有H2生成(类似于较活泼金属与酸的置换反应),Si+4HF
SiF4↑+2H2↑。
