1．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，对该溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
解析：B项，溶液中m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g/mol＝29.25 g，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/V＝1 mol/L，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl)＝0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。
答案：B
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C．将1 L 0.5 mol/L的浓盐酸加热浓缩为 L
D．从1 000 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
解析：40 g NaOH为1 mol,1 L水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为1 mol/L，A错；常温常压下22.4 L HCl气体的物质的量小于1 mol，则将其溶于水配成1 L的盐酸溶液的物质的量浓度不为1 mol/L，B错；将浓盐酸加热浓缩为 L，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，C错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变，D正确。
答案：D
3．从1 mol·L－1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol
解析：取出100 mL溶液，浓度仍为1 mol·L－1，A错、B对；含NaOH 1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，C、D正确，故正确答案为A。
答案：A
知识点二：物质的量浓度计算
4．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液
解析：本题考查物质的量浓度有关计算。50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L×3＝3 mol/L。150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L×1＝1 mol/L，故A不符合；75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/L×1＝2 mol/L，故B不符合；150 mL 3 mol/L的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L×1＝3 mol/L，故C符合；75 mL 3 mol/L的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L×3＝9 mol/L，故D不符合，故选C。
答案：C
5．V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是( )
A．m＝ B．c＝%
C．w%＝% D．c＝
解析：A项，m＝Vρw%；B项，c＝＝；C项，w%＝×100%＝%；D项，c＝＝。
答案：D
