知识点一：阴、阳离子的检验
1．用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO以外的其它阴离子及Ag＋的干扰
D．排除Ba2＋以外的其它阳离子的干扰
解析：硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2＋以外的其它阳离子干扰，故D错误，故选C。
答案：C
2．鉴定NaCl的最佳方法是( )
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
解析：鉴定NaCl，须鉴定阳离子Na＋，用焰色反应，须鉴定阴离子Cl－，用硝酸酸化的AgNO3溶液，A项正确。
答案：A
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
解析：因Ag＋与Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋与CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只与CO生成沉淀，故试剂的加入顺序为④①③，B正确。
答案：B
4．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①③④②
C．④①③② D．④②①③
解析：先观察颜色为蓝色的是④CuSO4，用CuSO4可鉴别出①BaCl2，再用BaCl2鉴别出③Na2SO4，剩余的一个为②NaCl，故C项正确。
答案：C
5．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液
C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
解析：A项用稀硫酸无法鉴别BaCl2和Ba(NO3)2；B项三种溶液与稀硫酸反应，现象各不相同，B项符合题意；C项用稀硫酸无法鉴别KCl和MgCl2；D项用稀硫酸无法鉴别Na2CO3和K2CO3。
答案：B
6．有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、NH、K＋、Mg2＋七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液过量白色沉淀
②将①所得溶液放出使红色石蕊试液变蓝的气体
③原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀
④原溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含的离子是________，可能含有的离子是________。
(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？________(填“可以”或“不可以”)，说明理由__________________________________。
(3)可能含有的离子如何加以确定？________________________________(不需要叙述操作过程)。
解析：由①可知，原溶液中含有Mg2＋；由②可知，原溶液中含有NH；由③可知，原溶液中无CO、SO；由④可知，原溶液中含有Cl－。
(1)由上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、NH、Mg2＋，一定不含的离子是CO、SO，可能含有的离子是Na＋、K＋。
(2)根据③已经确定溶液中不存在CO、SO，而溶液是呈电中性的，故一定存在阴离子，即一定有Cl－。
(3)Na＋、K＋可以通过焰色反应而确定。
答案：(1)Cl－、NH、Mg2＋ CO、SO Na＋、K＋
(2)可以 因为已经排除SO、CO，则一定有阴离子Cl－
(3)通过焰色反应确定
知识点二：焰色反应
