1．下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
B．能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C．硫燃烧得SO3，可以制得硫酸
D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
解析：自然界中存在游离态的硫单质，故A错误；与O2反应，S作还原剂，故B错误；硫燃烧得SO2，故C错误；S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS，故D正确。
答案：D
2．反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．2∶3
解析：化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为1∶2。
答案：B
3．有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
解析：反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能说明SO2具有碱性氧化物的性质，A错；反应②说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2，B错；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性，D正确；两性元素是指该元素既有金属性又有非金属性，而S元素是一种非金属元素，C错。
答案：D
知识点二：硫及其化合物之间转化
4．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是( )
A．白色沉淀是BaSO3
B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物
D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
解析：向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，故A、D、C错误，B正确。
答案：B
5．在空气中不易变质的是(提示：亚硫酸及其盐的还原性和二氧化硫相似)( )
A．Na2SO3 B．NaHSO3
C．亚硫酸 D．硫酸钠
解析：A、B、C三项物质中S的化合价为＋4价，易被空气氧化为＋6价。
答案：D
