1．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )
①氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤赤铁矿的主要成分是Fe3O4
A．②③④ B．①②④
C．②④⑤ D．①②③
解析：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3，说明FeCl2和Fe(OH)3可由化合反应制得，③错，排除A、D两项；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，⑤错，排除C项，B项正确。
答案：B
2．下列说法正确的是( )
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
C．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl2
D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
解析：Fe与水蒸气在高温条件下可生成Fe3O4，不生成Fe(OH)3，故A错误；Fe3O4溶于盐酸生成Fe2＋和Fe3＋，其中Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色物质，故B正确；铁粉和氯气反应得到FeCl3，无法得到FeCl2，故C错误；FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，如加入NaOH，会生成Fe(OH)3沉淀，故D错误。故选B。
答案：B
3．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( )
A．Zn B．Fe
C．Al D．HCl
解析：配制溶液不能引入新杂质，防止其被氧化，常加入铁粉，即Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故选项B正确。
答案：B
4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
解析：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，依次发生的反应有①Fe＋2FeCl3===3FeCl2，②Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定含有铜，故B错误；若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确。故选B。
答案：B
5．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A．铁屑和过量稀硫酸
B．铁屑和氯化铜溶液
C．过量铁屑和氯化铁溶液
D．氯水和氯化亚铁溶液
解析：向所得的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀，即直接生成Fe(OH)3，则说明各物质相互反应后生成Fe3＋。由于稀硫酸是非氧化性酸，氧化性较弱，故铁屑和过量稀硫酸反应生成的是FeSO4，无Fe3＋生成，故A不符合题意；铁屑和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁：CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，无Fe3＋生成，故B不符合题意；过量的铁屑和氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，无Fe3＋生成，故C不符合题意；氯水和氯化亚铁溶液发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，有Fe3＋生成，故D符合题意。故选D。
答案：D
