1．MgO和Al2O3都是白色物质，为了除去MgO中少量的Al2O3，应选用的试剂是( )
A．盐酸 B．氨水
C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
解析：除去MgO中的Al2O3，应选择能与Al2O3反应而不与MgO反应的试剂，MgO为碱性氧化物，能与酸反应，Al2O3两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故应选择碱，而氨水是弱碱不能与Al2O3反应，只有C项符合。
答案：C
2．下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )
A．Al2O3―→Al(OH)3 B．Al(OH)3―→Al2O3
C．Al―→AlO D．Al3＋―→Al(OH)3
解析：A项，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸(或碱)反应得Al3＋(或AlO)再与碱(或酸)反应，才能得到Al(OH)3。B、C和D项一步转化的反应分别为：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
答案：A
3．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Cl－、Na＋、NO
B．K＋、Na＋、NO、HCO
C．Na＋、K＋、Cl－、NO
D．Na＋、Cl－、AlO、SO
解析：某溶液能溶解Al(OH)3，则该溶液显酸性或碱性，在碱性条件下，Mg2＋与OH－反应而不共存，A错；在酸或碱性条件下，HCO均不能共存，B错；Na＋、K＋、Cl－、NO之间均不反应，且在酸或碱性条件下也不反应，可以大量共存，C正确；酸性条件下，AlO与H＋反应不共存，D错。
答案：C
4．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是( )
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．Al(OH)3和AlO D．AlO
解析：使明矾中的SO恰好沉淀完全时，明矾与Ba(OH)2按1∶2反应，反应方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，即铝元素主要以AlO的形式存在。
答案：D
5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
解析：假设质量为1 g，A.发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，消耗碱的物质的量为1/27 g；B.发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，消耗碱的物质的量为1/78 mol；C.发生反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2NaCl，消耗碱的物质的量为4/133.5 mol；D.发生反应Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，消耗碱的物质的量为2/102 mol。数值比较消耗碱最多的是Al，故选项A正确。
答案：A
知识点二：铝的化合物的有关图象
