1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( )
A．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜
B．镁在自然界中只有化合态，没有游离态
C．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性
D．镁的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸、碱发生反应
解析：Mg的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸反应，但不能与碱反应，D项错。
答案：D
2．下列说法不正确的是( )
A．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用
B．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光
C．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色
D．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧
解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃，B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D不正确。
答案：D
3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgO
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．镁条与Cl2的反应中，Mg得电子，被氧化
解析：Mg在空气中燃烧得Mg3N2、MgO、C的混合物，A项错；悬浊液过滤，应用玻璃棒引流，故C项错；Mg与Cl2的反应中Mg失电子被氧化，D项错，故选B。
答案：B
4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
解析：该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属置换反应，氧化还原反应，没有离子参与，不是离子反应，故C项正确。
答案：C
5．某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·xMgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol·L－1的盐酸反应生成MgCl2溶液，则x的值为( )
A．3 B．4
C．2 D．1
解析：100 mL 8 mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8 mol，生成MgCl2溶液，由氯原子守恒可得MgCl2的物质的量为0.4 mol，再由镁原子守恒可得×(1＋x)＝0.4 mol，解得x＝3。答案选A。
答案：A
6．镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：
(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是________。
(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为__________________________。
(3)Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为____________________________。
(4)金属镁能在氮气中燃烧，燃烧产物为氮化镁，化学式为Mg3N2，其中N的化合价为________，Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3，请分别写出Mg3N2与水和足量的盐酸反应的化学方程式___________________，______________。
解析：(1)MgO具有高熔点，可以作耐火材料。
(2)利用镁燃烧发出耀眼的白光可以用镁制造信号弹和焰火。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，与Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
(4)利用化合价代数和为0，知N的化合价为－3价；由已知信息写出Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；Mg3N2与盐酸反应可以分两步考虑，Mg3N2先与水反应，生成的Mg(OH)2、NH3再与HCl反应，将三个方程式相加可得Mg3N2与盐酸反应的方程式。
答案：(1)MgO
(2)2Mg＋O22MgO
(3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(4)－3 Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
知识点二：镁的提取
