知识点一：强电解质、弱电解质
1．下列各组物质中，全都是强电解质的一组是( )
A．SO2、NH3、CH3COOH
B．AgCl、NaOH、H2S
C．NH3·H2O、HClO、H2O
D．H2SO4、NaOH、BaSO4
解析：A项SO2、NH3为非电解质，CH3COOH为弱电解质；B项H2S为弱电解质，AgCl、NaOH为强电解质；C项均为弱电解质；D项均为强电解质。
答案：D
2．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
解析：氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；CaCO3是强电解质，B项错；导电能力弱说明溶液中自由移动的离子浓度小，也可能是强电解质的稀溶液，C项错；HF不能完全电离，则HF是弱电解质，D项正确。
答案：D
3．下列说法正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质
B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质
C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质
D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
解析：BaSO4难溶于水，BaSO4是强电解质，故A正确；HClO是弱电解质，故B错误；MgCl2属于电解质，故C错误；NH3是非电解质，故D错误。
答案：A
知识点二：离子反应与离子方程式书写
4．依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。
答案：A
5．下列过程所发生的反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中生成H2
C．H2O2分解制取O2
D．铁和氯气反应
解析：离子反应是电解质在溶液中发生的反应，即有离子参加或生成的反应。A项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，A项错误；B项中所发生反应的实质是H＋与Zn反应产生Zn2＋和H2，该反应属于离子反应，B项正确；C、D项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，C、D项错误。
答案：B
