1．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是( )
A．碘和苯 B．乙醇和水
C．苯和CCl4 D．汽油和水
解析：用分液漏斗进行分离，是互不相溶的两种液体，碘易溶于苯，得到碘的苯溶液，因此不能用分液漏斗分离，故A错误；乙醇易溶于水，不能用分液漏斗分离，故B错误；苯和四氯化碳互溶，故C错误；汽油是不溶于水的液体，因此两者可以用分液漏斗分离，故D正确。
答案：D
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析：乙烷中6个氢原子完全相同，而乙醇中6个氢原子并不完全相同，有三种氢原子：甲基上三个氢相同，—CH2—上的两个氢相同，羟基上的氢与它们不同。
答案：B
3．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )
A．能与水以任意比例互溶
B．可溶解多种无机物和有机物
C．密度比水小
D．沸点比水高
解析：乙醇分子间存在氢键，乙醇和水分子间也能形成氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故A正确；乙醇是一种良好的有机溶剂，可以溶解多种有机物和无机物，故B正确；乙醇的密度比水小，故C正确；乙醇的沸点比水低，比水更易挥发，故D错误。
答案：D
4．醉酒驾车的判定标准：酒精含量大于(等于)每100毫升血液中80毫克的行为属于醉酒驾车。根据国家《车辆驾驶人员血液、呼气酒精含量阈值与检验》规定，100毫升血液中酒精含量达到20～80毫克的驾驶员即为酒后驾车，80毫克以上认定为醉酒驾车。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的物理性质是( )
A．乙醇的沸点低
B．乙醇的密度比水小
C．乙醇有还原性
D．乙醇是烃的含氧化合物
解析：乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关，且体现乙醇的物理性质，故A正确；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关，故B错误；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，同时生成蓝绿色的Cr3＋，与测定原理有关，体现乙醇的化学性质，故C错误；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，故D错误。答案为A。
答案：A
知识点二：乙醇的化学性质
5．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是( )
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选项
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实验步骤及现象
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实验结论
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A
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在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体
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酒精试样中一定含有水
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B
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在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀
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乙醇由C、H、O三种元素组成
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C
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将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
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乙醇催化氧化反应是放热反应
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D
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在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL
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乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
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解析：无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水。如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不能确定是否含有O元素，故B错误；将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误。故选C。
答案：C
6．(多选)向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )
A．钠块沉在乙醇液面下面
B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动
D．钠块表面有气泡产生
