1．下列叙述中不正确的是( )
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
C．用碳棒作电极电解氯化铜溶液，一段时间后阴极的质量增加
D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
解析：原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，再从电解池阳极流回原电池正极，D项错。
答案：D
2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( )
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H＋放电，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。
答案：C
3．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的物质的量，则y轴可能表示( )
A．Cu2＋物质的量浓度
B．Fe棒的质量
C．C棒的质量
D．Cl－物质的量浓度
解析：Cu2＋被还原，在阴极析出铜，则Cu2＋物质的量浓度降低，故A错误；Fe为阴极，在电极上析出铜，则质量增加，故B错误；C为惰性电极，质量不变，故C正确；阳极为Cl－放电，被氧化生成氯气，则Cl－物质的量浓度减小，故D错误。故选C。
答案：C
4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
解析：电解NaCl水溶液时，阳极上Cl－失电子，2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极上H＋得电子，2H＋＋2e－===H2↑，A错；阳极产生的Cl2能与KI反应生成I2，溶液呈棕色，B正确；阴极H＋放电，生成NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，C、D均错。
答案：B
