1．下列反应可设计成原电池的是( )
①CaO＋H2O===Ca(OH)2
②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③2H2O===2H2↑＋O2↑
④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥
C．②⑤⑥ D．全部
解析：原电池反应应是一个自发进行的氧化还原反应，故②⑤⑥可以设计成原电池。
答案：C
2．下列有关原电池的判断错误的是( )
①所有金属都能作电极 ②有活泼性不同的两种金属电极，有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电 ③原电池放电实现化学能转化为电能 ④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A．①② B．①③
C．①②④ D．①②③④
解析：特别活泼的金属(如K、Ca、Na等)不能作电极，①错；构成原电池必须有一个自发进行的氧化还原反应，②错；原电池是将化学能转化为电能的装置，③正确；锌、铜、稀硫酸原电池中，铜作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，④错。
答案：C
3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是( )
解析：符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁是自发进行的氧化还原反应，A正确；能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，B错误；电极相同，不能构成原电池，C错误；乙醇是非电解质，不能构成原电池，D错误。答案选A。
答案：A
4.
在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D．a极上发生了氧化反应
解析：a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，则a是负极，b是正极，B错；a极金属失去电子，发生氧化反应，电子从a极经导线流向b极，溶液中H＋在碳棒上得电子产生氢气，由于消耗H＋，c(H＋)减小，酸性减弱，溶液的pH变大，A、C、D正确。
答案：B
5．由下列各组材料和电解质溶液能构成原电池的是( )
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选项
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A
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B
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C
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D
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两极材料
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Mg、Mg
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Zn、Fe
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金刚石、Cu
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Zn、Cu
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电解质溶液
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稀H2SO4
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乙醇
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浓H2SO4
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稀盐酸
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解析：两个电极相同，不能构成原电池，故A错误；乙醇是非电解质，不能构成原电池，故B错误；金刚石不导电，不能构成原电池，故C错误；Zn、Cu的活泼性不同，稀盐酸是电解质，满足构成原电池的条件，故D正确，故选D。
答案：D
