1．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C错。
答案：C
2．根据表中所示数据，判断下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
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原子
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a
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b
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c
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d
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e
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f
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g
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M层电子
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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A.a和c B．a和f
C．e和g D．d和e
解析：由表中数据可知，M层即为最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b为活泼的金属元素，f、g是活泼非金属元素，所以a与f容易形成离子键。
答案：B
3．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
解析：AlCl3、HMnO4等均含有金属元素，但它们不是离子化合物，A错；第ⅠA族中的H元素和第ⅦA族中的Cl元素，化合时生成HCl，HCl不含离子键，B错；由非金属元素形成的铵盐一定是离子化合物，C错；活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，二者化合时，能形成离子键，D正确。
答案：D
4．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )
A．Z化学式表示为X2Y B．固态Z熔化后能导电
C．固态Z是离子晶体 D．X形成＋2价阳离子
解析：X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，因此Z的化学式为XY2，属于离子化合物，熔融状态下能够导电，故选项A符合题意。
答案：A
知识点二：离子化合物
5．能证明NaCl是离子化合物的事实是( )
A．常温下是固体 B．易溶于水
C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
解析：离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其他物质反应后的新物质电离出的离子，则常温下是固体不一定是离子化合物，例如二氧化硅等，A错误；易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以NaCl易溶于水不能说明NaCl是离子化合物，B错误；水溶液能导电不一定是离子化合物，例如氯化氢，C错误；熔融的NaCl能导电，说明NaCl在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明NaCl是离子化合物，D正确。答案选D。
答案：D
6．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钾 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。
答案：A
知识点三：电子式表示离子化合物及形成过程
