1．下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A．密度比空气小
B．是无色无味的气体
C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2
解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。
答案：D
2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是( )
A．氯化钙溶液 B．氯水
C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫
解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选。故选A。
答案：A
3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是( )
A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水
B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水
D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误。故选B。
答案：B
4．下列不能使紫色石蕊试液褪色的是( )
A．新制氯水 B．漂白粉的水溶液
C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫
解析：新制氯水中含有HCl和HClO，紫色石蕊先变红，后褪色，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液能使紫色石蕊褪色，故B错误；NaClO具有强氧化性，能使紫色石蕊褪色，故C错误；SO2只使紫色石蕊变红，但不褪色，故D正确。
答案：D
5．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是( )
A．CO2 B．NH3
C．Cl2 D．H2S
解析：二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl，故B正确；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl，故C正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故D正确。故选A。
答案：A
