1．(2018·浙江选考卷)可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A．碳酸氢钠 B．氯化钠
C．氯化钾 D．氢氧化钠
解析：碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，A正确；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，B、C错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
答案：A
2．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是( )
A．加热 B．加入氢氧化钠溶液
C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液
解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好选A；加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。
答案：A
3．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．A装置的气球膨胀速率快
B．最终两气球体积相同
C．A装置消耗的HCl比B装置少
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
解析：1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3均为0.01 mol，故Na＋的物质的量不相同，D项错误；由于NaHCO3与酸反应速率比Na2CO3的快，故B装置的气球膨胀得快，A项错误；Na2CO3完全反应时消耗0.02 mol HCl，产生0.01 mol CO2，NaHCO3完全反应时消耗0.01 mol HCl，产生0.01 mol CO2，故B项正确，C项错误。
答案：B
4．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀生成的是( )
A．CaCl2 B．Na2CO3
C．Ca(OH)2 D．NaHCO3
解析：A、D两项与CO2不反应，溶液没有明显变化；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应生成NaHCO3，相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故可析出NaHCO3晶体，B项符合题意；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，C项不符合题意。
答案：B
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
解析：A项，适量NaOH溶液与NaHCO3反应生成Na2CO3，而NaOH不与Na2CO3反应，故正确；B项，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，过量CO2可将Na2CO3完全转化为NaHCO3，故正确；C项，2Na2O＋O2△2Na2O2，故正确；D项，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，故D项错。
答案：D
6．如图中A到F是化
