知识点一：元素周期律
1．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化
解析：元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1到2，故D错误。故选B。
答案：B
2．元素性质呈周期性变化的原因是( )
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
解析：相对原子质量虽然逐渐增大，但是不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，A错误；核电荷数虽然逐渐增大，但也不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，B错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因，C正确；元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误。
答案：C
3．下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A．碱性：KOH>NaOH B．元素的金属性：Mg>Al
C．酸性：HNO3>H2CO3 D．相对原子质量：Ar>K
解析：金属性K>Na，对应碱的碱性KOH>NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg>Al，可用元素周期律解释，故B不选；非金属性N>C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3>H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故选D。
答案：D
4．下列排列顺序正确的是( )
A．原子半径：Al
B．热稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C．酸性：H2SiO33PO42SO44
D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
解析：原子半径：Mg>Al>F，A错；热稳定性：HI，B错；酸性：H2SiO33PO42SO44，C正确；碱性：Al(OH)32，D错。
答案：C
知识点二：粒子半径大小比较
5．下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋2＋3＋2－
B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na
D．Cs
解析：A项，四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，应为O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋；B项，S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径显然是前者大；C项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D项，从Na→Cs电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。
答案：B
6．下列微粒半径的比较中，正确的是( )
A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)
C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)
解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na＋)<r(Na)，r(Cl－)>r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2＋)<r(Cl－)；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(Mg)<r(Na)。
答案：B
