1．把镁带投入盛有稀盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )
①盐酸物质的量浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液中氯离子物质的量浓度
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：选C。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，反应速率大小与c(Cl－)无关；而与c(H＋)、温度、镁带表面积、容器的密闭情况有关。
2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
解析：选D。B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应体系中各组分的浓度未变，反应速率不变，所以B项错。
