1．下列对可逆反应的认识正确的是( )
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2能被完全氧化成SO3
答案：C
2．在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )
A．Y2为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
解析：选B。本题可采用极限假设法，根据可逆反应不能进行到底求出物质浓度的范围，即0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1，0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1。
3．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的描述，正确的是( )
A．达到平衡时，各反应物和生成物的浓度相等
B．增大压强，对此反应的反应速率无影响
C．达到平衡时，c(H2O)∶c(CO)＝1∶1
D．达到平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的速率
答案：D
4．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为( )
A．67% B．50%
C．25% D．5%
解析：选B。同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后气体的物质的量为(2 mol＋1 mol)×＝2.5 mol，所以A反应掉1 mol，则A的转化率为×100%＝50%。
5．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经2 min后达到平衡状态，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.06 mol·(L·min)－1
B．平衡时，X与Z的浓度之比为3∶4
C．平衡时，X的转化率为30%
D．起始状态和平衡时容器内的气体压强之比为2∶1
解析：选A。以X浓度变化表示的反应速率为＝0.06 mol·(L·min)－1，A对；平衡时，Z的浓度为＝0.06 mol·L－1，由化学方程式可知，转化的X的浓度为0.12 mol·L－1，则平衡时X的浓度为－0.12 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，故平衡时X与Z的浓度之比为0.08 mol·L－1∶0.06 mol·L－1＝4∶3，B错；平衡时，X的转化率为×100%＝60%，C错；起始状态和平衡时容器内的气体压强之比为4 mol∶(4 mol－1.2 mol)＝10∶7，D错。
6．SO2的催化氧化反应2SO2＋O2((((((,\s\up7(催化剂△2SO3是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
解析：选D。升高温度，反应速率加快，A错误；SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应，SO2不可能100%地转化为SO3，B错误；SO2和SO3的浓度相等时，并不能说明反应的正、逆反应速率相等，故不能判断反应是否处于平衡状态，C错误。
7．1 mol X气体与a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)；反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是( )
A．a＝1，b＝2 B．a＝2，b＝1
C．a＝2，b＝
