A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物化学键形成所释放的总能量大于反应物化学键断裂所吸收的总能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关
解析：选C。化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错；B项反应为放热反应，B错；ΔH的大小与化学计量数对应成正比，D错。
2．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
解析：选C。氮气分子内部存在很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很不活泼。
3.下列反应符合如图所示的是( )
A．铝片与盐酸的反应
B．炭与二氧化碳的反应
C．酸碱中和反应
D．氢气在氧气中的燃烧反应
解析：选B。据图可知，该反应属于吸热反应。给出的四个反应中，活泼金属与酸的反应、中和反应及燃烧反应均是放热反应，反应C＋CO22CO是吸热反应。
4．下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A．①④ B．②④
C．③⑤ D．④⑥
解析：选B。①③⑥不是化学反应，②④是吸热反应，⑤是放热反应。
5．已知2H2＋O22H2O，下列关于该反应的说法错误的是( )
A．该反应是一个放热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C．反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应
D．2 mol H2和1 mol O2反应时断裂化学键吸收的总能量小于生成2 mol H2O时形成化学键释放的总能量
解析：选C。氢气与氧气的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物中断裂化学键吸收的总能量小于生成物中形成化学键释放的总能量，反应吸热还是放热与反应条件无关。
6．下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g) ΔH＝26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )
A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
解析：选C。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态，且A、D未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来；热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数；另外D将反应错认为是放热反应。
7．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，
常温下取体积比为4∶1的CH4和H2混合气11.2 L(折算为标准状况时)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是( )
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2
解析：选A。放出的热量为××Q1＋×××Q3＝0.4Q1＋0.05Q3。
8．化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
解析：选D。常温下该反应难以进行的原因是反应物中化学键难以断裂。
9．将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是( )
