1．(2019年宝鸡质检)下列有关性质比较中正确的是( )
A．碱性：NaOH23
B．稳定性：HF>HCl>PH3
C．原子半径：S>F>O
D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3
解析：金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A项错误；非金属性F>Cl>P，稳定性HF>HCl>PH3，B项正确；同周期元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，因此原子半径：O>F，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，应为酸性HClO4>HNO3>H2CO3，而HClO是弱酸，D项错误。
答案：B
2．各组性质比较的表示中，正确的是( )
A．酸性：HI
B．稳定性：HF
C．氧化性：F2222
D．沸点：F2222
解析：A.四种物质中只有HF为弱酸，其余随电子层数增加酸性逐渐增强，所以酸性为HF，故A错误，非金属性决定的是最高价含氧酸的酸性，而非氢化物，要注意区分；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I，所以稳定性HF>HCl>HBr>HI，故B错误；C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F>Cl>Br>I，所以氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C错误；D.卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，相对分子质量F2222，所以熔沸点F2222，故D正确。
答案：D
3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误。
