1．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( )
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
解析：电解前后，溶液的pH＝a→pH＞a，原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中c(H＋)下降，c(OH－)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水类型，溶质浓度均增大，NaOH溶液中c(OH－)上升，符合题意；H2SO4与之相反；Na2SO4溶液pH不变，也不符合题意；对于AgNO3溶液，属于放O2生酸型，则pH下降，不符合题意。
答案：A
2．某同学按如下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一段时间后，石墨电极质量不变
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
解析：铜作阳极：Cu－2e－===Cu2＋，铜电极上无H2产生，A错误；石墨作阴极：2H＋＋ 2e－===H2↑，所以电解初期总方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，电解一段时间后，溶液中Cu2＋浓度增大，并不断向阴极定向移动，故石墨电极上有铜析出，B正确，C错误；在电解开始阶段，2H＋＋ 2e－===H2↑，H＋的浓度减小，D错误。
答案：B
3．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑。则下列关于该装置的有关说法正确的是( )
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
解析：该反应不能自发进行，只有在外加电源的条件下发生，故该装置为电解池，且铜作阳极。
答案：C
4．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )
A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B．电解液的成分都保持不变
C．阳极反应都只有Cu—2e－===Cu2＋
D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu
解析：A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，有比铜活泼的金属杂质(如锌)放电，则阳极还会发生反应Zn－2e－===Zn2＋；D项，在电解精炼铜和镀铜中，阴极发生反应Cu2＋＋2e－===Cu。
答案：D
5．下列说法不正确的是( )
A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现
B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应
D．电解、电离、原电池均需要通
