1．下列物质中，属于分子晶体的化合物是( )
A．石英 B．硫磺
C．干冰 D．食盐
解析：本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确选项为C。
答案：C
2．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O
C．NaBr与HCl D．CCl4与CaCl2
解析：CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。
答案：B
3．下列大小关系正确的是( )
A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl
解析：本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系。A.离子半径I－＞Br－，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；B.离子半径Mg2＋2＋，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，故B正确；C.离子半径Cl－＜Br－，离子半径越小，晶格能越大，故C错误；D.CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误。
答案：B
4．下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是( )
A．NaOH B．SiO2 C．Mg D．CH4
解析：NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。
答案：D
5．有关晶体的下列说法中，正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。
答案：B
6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是( )
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3
解析：溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。
答案：A
7．下列说法正确的是( )
