1．下列叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．共价化合物也能含有离子键
D．离子化合物不能含有共价键
解析：A.含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；B.离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；C.共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O—H共价键，故D错误。
答案：A
2．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是( )
A．HCl B．Na2S
C．MgCl2 D．NaOH
解析：本题考查离子化合物的结构特征与性质。A.HCl分子中H—Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B.硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，H—O原子之间存在共价键，故D正确。
答案：D
3．下列过程只需要克服分子间作用力的是( )
A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华
C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化
解析：本题考查化学键和分子间作用力的区别。A.HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故A错误；B.碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B正确；C.氯化镁为离子晶体，受热熔化克服离子键，故C错误；D.二氧化硅为原子晶体，受热熔化克服共价键，故D错误。
答案：B
4．(2019年浙江省“七彩阳光”联盟联考)下列说法正确的是( )
A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键
B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力
C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素
D．在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质
解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。
答案：B
5．下列各组物质中，化学键类型相同的是( )
A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4
C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S
解析：本题考查化学键。A.CaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键，CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；B.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D.四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键，Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误。
答案：A
6．下列说法正确的是( )
A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键
B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力
C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素
D．在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质
解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。
答案：B
7．(2018年高考·课标全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
