1．关于离子键的叙述一定正确的是 ( )
A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的
B．NaCl晶体中含有离子键
C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
D．非金属元素间不能形成离子键
解析：离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A项错误；NaCl是离子化合物，则NaCl晶体中含离子键，B项正确；NH4Cl中含有离子键，该化合物是由非金属元素组成的，C、D项错误。
答案：B
2．下列关于电子式的说法不正确的是( )
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是核外电子排布的式子
答案：D
3．下列不是离子化合物的是( )
解析：H2O为非金属氧化物，不属于离子化合物。
答案：B
4．下列说法正确的是( )
A．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键
B．含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子
C．氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水
D．通过离子键既可以形成单质，也可以形成化合物
解析：氯化钠是典型的离子化合物，晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电；离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子；水是由氢、氧两种非金属元素组成的，不符合形成离子键的条件；形成单质的原子都是相同元素的原子，不可能通过阴、阳离子形成离子键。
答案：B
5．下列化合物的电子式书写正确的是( )
