一、共价键的形成
1．概念
通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
2．成键本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。
3．共价键的特点
(1)共价键有饱和性
成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。
(2)共价键有方向性
成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降就越多，形成的共价键就越牢固。(但s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性)
二、共价键的类型
1．σ键和π键
(1)σ键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠而形成的共价键叫σ键。按形成σ键的原子轨道类型的不同，σ键可分为ss σ键、sp σ键、pp σ键。图示如下：
(2)π键：原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键，其形成过程表示如下：
2．非极性键、极性键和配位键
(1)非极性键
两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。
(2)极性键
两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。
在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度越大，共价键的极性越强。
(3)配位键
由一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤电子对形成的共价键。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子轨道在空间都具有方向性。( )
(2)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。( )
(3)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。( )
(4)形成Cl2分子时，p轨道的重叠方式为。( )
(5)σ键和π键都只存在于共价分子中。( )
(6)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对。( )
(7)配位键是一种特殊的共价键。( )
(8)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。( )
(9)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)×
2．下列说法正确的是( )
A．有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
解析：选B。NaOH含有离子键和共价键，是离子化合物，A错误；由共价键形成的分子可以是单质分子，不一定是共价化合物，C错误；某些金属元素与非金属元素原子间也能形成共价键，如AlCl3等，D错误。
3．下列说法正
