1．烃燃烧前后气体体积的变化情况
气态烃(CxHy)燃烧的通式为CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O。
(1)燃烧后生成液态水时，ΔV＝V后－V前＝x－[1＋(x＋y/4)]＝－(1＋y/4)＜0。烃完全燃烧后气体的体积一定减小。
(2)燃烧后生成气态水时，ΔV＝V后－V前＝(x＋y/2)－[1＋(x＋y/4)]＝y/4－1。
若y＝4，燃烧前后体积不变；
若y＞4，燃烧后体积增大；
若y＜4，燃烧后体积减小。
(3)气体体积的变化只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
2．烃燃烧时耗氧量的计算
(1)相同质量的烃完全燃烧时，氢的百分含量越大，耗氧量越大。
(2)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量均是定值。
(3)混合物中，若各组成部分含碳量相同，则它们以任意比混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量是一定值；若各组成部分氢原子数相同，则它们以任意比混合，只要总物质的量一定，完全燃烧生成H2O的质量是一定值。
(4)物质的量相同的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小决定于(x＋y/4)，即(x＋y/4)越大，耗氧量越大。
25 ℃时，10 mL某气态烃和50 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35 mL，则该烃可能为( )
A．CH4 B．C2H4
C．C3H6 D．C4H6
[解析] 设该气态烃分子式为CxHy，
CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(l) ΔV(减小)
1 x＋ x 1＋
10 mL V mL(耗氧) 10 mL＋50 mL
－35 mL＝25 mL
得10(1＋) mL＝25 mL，解得y＝6。烃完全燃烧，则V(耗氧)＝10(x＋) mL≤50 mL，x≤3.5，所以该气态烃可能是C2H6或C3H6。
[答案] C
【突破训练】
1．0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。下列关于该混合气体的说法正确的是( )
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定有乙烷 D．一定有乙炔
解析：选A。依题意，两种烃的平均分子组成为C1.6H4，故混合气体中一定有CH4，由于平均氢原子数为4，因而另一烃的氢原子数为4，故选A。
2．25 ℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为( )
A．C2H4 B．C2H6
C．C3H6 D．C4H8
解析：选A。设该烃的分子式为CxHy，
则CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O，
由题意可知，烃和O2的
