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条件
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水膜酸性较强
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水膜酸性较弱或呈中性
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电极反应
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负极
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Fe－2e－===Fe2＋
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正极
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2H＋＋2e－===H2↑
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O2＋4e－＋2H2O===4OH－
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总反应
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Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
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2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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联系
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通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍
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2．实质：发生原电池反应，铁作负极，碳作正极。
三、金属的防护
1．金属的电化学防护
(1)牺牲阳极的阴极保护法：利用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。如图所示：
(2)外加电池的阴极保护法：利用电解池原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，在电解质溶液里，接外加直接电源。如图所示：
2．金属的其他保护方法
(1)把金属制成防腐的合金，如不锈钢。
(2)加保护层。如喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铝、锌制品因铝、锌还原性较弱，不能被空气氧化而能稳定存在于空气中。( )
(2)钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀。( )
(3)菜刀放于盐水中主要发生吸氧腐蚀。( )
(4)铁锌合金发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋。( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．下列叙述错误的是( )
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．船体镶嵌铝条防腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，铁仍能受到保护
[答案] D
3．将铁钉放入NaCl溶液中发生______________________腐蚀，
负极反应式为__________________________________________，
正极反应式为__________________________________________。
[答案] 吸氧 2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋4e－＋2H2O===4OH－
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金属的腐蚀与防护
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1．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
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化学腐蚀
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电化学腐蚀(主要)
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吸氧腐蚀(主要)
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析氢腐蚀
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条件
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金属直接发生化学反应
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水膜中溶有O2，呈弱酸性或中性
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水膜酸性较强
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