1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。
(1)电极反应式(并注明反应类型)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)；
阴极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)。
其中阴极反应中的H＋是由水电离产生的。
(2)总反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．电镀
(1)电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀
3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银等)
(1)粗铜作阳极，主要的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋；纯铜作阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；电解质溶液为CuSO4溶液。
(2)活泼性较强的铁、锌等以离子形式进入溶液，活泼性较差的Ag、Au形成阳极泥。
4．电冶金制取金属
K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。
(1)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2Na＋＋2e－===2Na，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，
总反应式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)电解熔融Al2O3制Al，冰晶石(Na3AlF6)作熔剂。
阴极：4Al3＋＋12e－===4Al，阳极：6O2－－12e－===3O2↑。
总反应式：2Al2O3(熔融)电解Na3AlF64Al＋3O2↑。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)石墨电极电解饱和食盐水，阳极附近生成NaOH。( )
(2)利用电解法可以实现Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑。( )
(3)电镀铜时应将铜连接电源的负极作阴极。( )
(4)电解精炼粗Cu时，电解质溶液浓度不变。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
[答案] B
3．在铁片上镀银，铁片作______极，电极反应式为_____________ _______，银作______极，电极反应式为______________________，电镀液的浓度__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
[答案] 阴 Ag＋＋e－===Ag 阳 Ag－e－===Ag＋ 不变
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电解原理的应用
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1．氯碱工业的生产过程
2．电镀铜与精炼铜的比较
