3．盐桥
(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。
微点拨：盐桥作用：①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。提高原电池效率。
4．原电池的构成条件
二、原电池的设计
1．原电池的组成：原电池是由两个半电池组成，如锌铜原电池是锌半电池和铜半电池通过盐桥连接。
2．原电池设计关键
(1)外电路
负极(还原性较强的物质)e－导线正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。
(2)内电路
将两极浸入电解质溶液中，使阴、阳离子做定向移动。阴离子移向负极，阳离子移向正极。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何自发的放热反应均可设计原电池反应。( )
(2)原电池反应将氧化反应和还原反应分在不同区域同时进行。( )
(3)盐桥中的阴离子移向正极区域，使正极区溶液呈电中性。( )
(4)Fe—CuSO4(aq)—Cu形成的原电池的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )
A．发生氧化反应的一极为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流流出的一极为正极
[答案] C
3．有下列装置
A B
C D
其中是原电池的是____________________，两极反应式：负极__________________，正极：__________________。
