一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例)
从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入H2O中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。
2．沉淀溶解平衡的含义
在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得到其饱和溶液，建立动态平衡，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)(((,\s\up10(溶解沉淀Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能完全进行到底。
3．沉淀溶解平衡的特征
4．实验探究外界条件对沉淀溶解平衡影响
对于平衡AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下：
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平衡
条件
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平衡移动方向
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c(Ag＋)
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c(Cl－)
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溶解度(S)
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升高温度
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向右
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增大
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增大
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增大
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加少量水
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向右
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不变
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不变
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不变
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加NaCl(s)
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向左
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减小
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增大
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减小
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微点拨：①25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
②反应完全的标志
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。
二、溶度积(Ksp)
1．溶度积常数Ksp
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
2．表达式
对于AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
3．影响因素
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同一溶质在不同温度下形成的饱和溶液，温度越高时浓度越大。( )
(2)相同温度时，同一溶质形成的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。
( )
(3)X溶解达到平衡后，再加入一定量X时，平衡向溶解方向进行。( )
(4)Mg(OH)2的Ksp表达式为Ksp＝c(Mg2＋)·c(OH－)。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
[答案] B
3．已知Fe(OH)3的Ksp≈1×10－39，则Fe3＋沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×
10－5 mol·L－1]的溶液pH约为________。
[答案] 2.7
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沉淀溶解平衡的影响因素
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沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。
(1)内因。
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
