一、影响盐类水解的因素
1．内因——反应物本身的性质
盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，水解程度越大。也就是说生成弱电解质越难电离，水解程度越大。或者说生成的盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大。
如：CH3COOH、H2CO3、HCO的电离常数依次减小，
CH3COO－、HCO、CO的水解程度依次增大，其溶液的pH依次增大。
2．外因——温度、浓度、酸或碱
(1)已知：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表
|
可能影
响因素
|
实验操作
|
现象
|
解释或结论
|
|
盐的
浓度
|
加入FeCl3固体，再测溶液的pH
|
溶液颜色变深，溶液的pH变小
|
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动
|
|
溶液的
酸碱度
|
加盐酸后，测溶液的pH
|
溶液颜色变浅，溶液的pH变小
|
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
|
|
加入少量NaOH溶液
|
产生红褐色沉淀
|
加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动
|
(2)结论
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸阴离子水解。
二、盐类水解的基本应用
1．热的纯碱溶液去油污：加热Na2CO3溶液，促进Na2CO3水解，使溶液中c(OH－)增大。
2．盐溶液的配制和保存
配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。
3．作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．物质制备(如制备TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3等)
(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为
TiCl4＋(x＋2)H2O(((,\s\up10(△TiO2·xH2O↓＋4HCl。
TiO2·xH2OTiO2＋xH2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
蒸干AlCl3水溶液并灼烧，最后得到固体是什么？
[答案] Al2O3。
