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理论解释
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CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动
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平衡时酸碱性
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使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性
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离子方程式
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CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
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(3)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．盐类水解的定义
盐溶于水，电离出的阴离子或阳离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的反应称为盐的水解。
25 ℃，pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)H2O为多少？
[答案] 1×10－5 mol·L－1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐电离出的CO、SO、I－均能水解。( )
(2)pH＝11的Na2CO3和NaOH溶液中水电离出的H＋浓度相同。
( )
(3)不水解的盐溶液一定呈中性，水解的盐溶液一定呈酸或碱性。
( )
(4)25 ℃，水电离出的H＋浓度为1×10－5 mol·L－1，则溶液的pH可能为5或9。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
B [盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KW＝c(H＋)·
c(OH－)不变。]
3．现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求回答下列问题：
(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有________________
_____________________________________________________。
(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有________________
______________________________________________________。
[答案] (1)SO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋
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盐类水解的实质、规律和特征
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1．实质
盐电离―→
