4．实验关键
(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
二、实验操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
1．滴定前准备
(1)检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
(2)润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
(3)装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3_mL处。
(4)调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
(5)放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
2．滴定
(1)左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。
(2)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
3．实验数据的处理
重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的c(NaOH)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。
( )
(2)酸、碱式滴定管的0刻度在上，仰视读数时，读数偏大。( )
(3)酸式滴定管一般用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。
( )
(4)中和滴定前，锥形瓶可用待测液润湿。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________________________________
_____________________________________________(填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________
_____________________________________________________。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是________________________
____________________________________________________。
[答案] (1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差 (3)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
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酸碱中和滴定的实验问题
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1．准确测定参加反应的酸碱溶
