一、水的电离
1．水的电离
(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为2H2O
H3O＋＋OH－，简写为H2O
H＋＋OH－。
2．水的电离常数与离子积常数
(1)水的电离平衡常数K电离＝。
(2)水的离子积常数(KW)
①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示。
②表达式与数值：表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1.0×10－14。
③影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大。
微点拨：对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·
c(OH－)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的。
二、溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性
(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是
溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性越强。
(3)25 ℃，酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
①酸性：c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，c(OH－)<1×10－7 mol·L－1。
②碱性：c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，c(OH－)>1×10－7 mol·L－1。
③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
(4)溶液酸碱性的表示方法
①当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。
②当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示。
2．溶液的pH
(1)表达式：pH＝－lgc(H＋)。
如：c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的酸性溶液，pH＝5。
(2)意义：pH越大，溶液碱性越强；pH越小，酸性越强。
(3)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
3．溶液pH的测定
(1)pH试纸法
①种类
广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。
专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
②使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。
(2)pH计测定法。pH计又称酸度计。
用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定偏高吗？
[答案] 不一定，测酸液偏高，测碱液偏低，测中性液没有偏差。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水中加入酸或碱，水的电离受到抑制，KW变小。( )
(2)25 ℃时，水的离子积KW＝1×10－14,35 ℃时，水的离子积KW＝2.1×
10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)。( )
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－8
mol·L－1。( )
(4)用湿润的pH试纸，测定某酸液的pH结果偏低。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有
