3．电解质的电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示；弱电解质部分电离，用“
”表示。
(2)示例
①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。
②H2SO3：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。
③Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
④NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
三、电离平衡常数
1．含义：电离平衡的平衡常数叫做电离常数，用K表示。
2．表示方法：对于ABA＋＋B－。
K＝。
3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。
(1)温度一定时，K越大，弱电解质的电离程度越大，K越小，弱电解质的电离程度越小；
(2)多元弱酸每步电离都有电离常数，分别表示为K1、K2、K3等，这些常数间的关系为K1?K2?K3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)两种电解质A、B，若A溶液导电能力强于B，则A是强电解质，B是弱电解质。( )
(2)NH3的水溶液能导电，NH3为电解质。( )
(3)NaHSO4水溶液和熔化状态下，均电离出Na＋和SO。( )
(4)CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡右移，Ka变大。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
2．下列电离方程式正确的是( )
A．CH3COOH
CH3COO－＋H＋
B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．H3PO43H＋＋PO
[答案] A
3．25 ℃时，0.01 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，则HA的电离常数约为________。
[答案] 1×10－6
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强、弱电解质的判断
及电离方程式书写
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1．强、弱电解质比较
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强电解质
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弱电解质
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化合物
类型
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离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)
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某些具有弱极性键的共价化合物
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电离程度
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全部电离
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部分电离
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电离过程
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不可逆过程
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可逆过程，存在电离平衡
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溶液中存在微
粒(水分子不计)
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只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
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既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
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注意：①电解质的强、弱与其溶解度无关。难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，是弱电解质。②CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。
2．电解质电离方程式书写方法
