一、化学平衡常数
1．定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。
2．表达式
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝。
3．特点
K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．意义
K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。当K>105时，该反应进行得就基本完全了。
二、平衡转化率(α)
1．表达式
对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝×100%
＝×100%
＝×100%。
2．影响因素(以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0为例)
(1)增大N2浓度，α(N2)减小，α(H2)增大。
(2)升高温度，α(N2)减小。
(3)增大压强，α(N2)增大。
平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？
[答案] 不一定。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。
( )
(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。
( )
(3)某反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，其平衡常数表达式为K＝。( )
(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．高温下，某反应达
