3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。
举例说明实现向体系提供活化能的方法有哪些？
[答案] 加热、光照、超声波、核辐射、研磨等。
二、外界因素对化学反应速率的影响
1．浓度
(1)实验探究
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原理
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2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
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实验
步骤
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实验
现象
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酸性KMnO4
溶液褪色
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酸性KMnO4
溶液褪色
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褪色
时间
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褪色时间长
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较0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液褪色时间短
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结论
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若其他条件相同，H2C2O4浓度越大，酸性KMnO4溶液褪色越快，反应速率也越快；反之，H2C2O4浓度越小，反应速率越慢
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(2)规律
反应物浓度增大→反应速率增大；反应物浓度减小→反应速率减小。
2．压强
针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应，增大压强(减小容器体积)―→反应物浓度增大―→反应速率增大，反之，反应速率减小；对只有固体或纯液体参加的反应，压强变化几乎不影响反应速率。
3．温度
(1)实验探究
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原理
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Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
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实验
操作
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实验现象
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混合后，两组均出现浑浊，但热水一组首先出现浑浊
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结论
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当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小
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(2)规律
温度升高，反应速率增大；温度降低，反应速率减小。
4．催化剂
(1)已知
①双氧水分解生成O2的实验中
常用催化剂有MnO2、Fe3＋、Cu2＋，其催化能力MnO2>Fe3＋>
Cu2＋。
②酸性KMnO4氧化H2C2O4时所加的催化剂为Mn2＋或MnSO4。
③淀粉水解时常用的催化剂为稀H2SO4或唾液，且唾液催化能力较强。
(2)结论：同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。
(3)规律
①选用合适的催化剂，能使反应速率增大。
②反应物之间同时发生多个反应时，催化剂有选择性，可以提高目标产物的比率。
5．其他因素对化学反应速率的影响
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na、Mg、Al与同浓度的稀H2SO4反应，反应速率相同。( )
(2)升高温度，加压均可增大任何反应的化学反应速率。( )
(3)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
( )
(4)催化剂可以加快反应也可以改变反应热。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
2．有效碰撞是指( )
