一、化学反应的实质与特征
1．实质
反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2．特征
既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
二、焓变 反应热
1．焓与焓变
2．反应热和焓变的关系
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反应热
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焓变
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含义
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化学反应中放出或吸收的热量
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化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差
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二者
的相
互联系
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ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒定条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH
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微点拨：①反应热和焓变的单位均为kJ·mol－1。②任何化学反应一定有能量变化即ΔH≠0。
3．吸热反应与放热反应
(1)图示
(2)结论
反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；
反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。
(3)常见的放热反应、吸热反应
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放热反应
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吸热反应
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①大多数化合反应
②所有燃烧反应
③酸碱中和反应
④金属与水或酸的置换反应
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①大多数分解反应
②盐的水解
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
④C和CO2或H2O(g)的反应
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吸热反应一定需加热吗？放热反应一定不需加热吗？
[答案] 都不一定。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。
( )
(2)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。( )
(3)不需加热的反应一定是放热反应。( )
(4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断
D．吸热反应在常温下一定不能发生
C [A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。]
3．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：
若E1>E2，反应体系的总能量____________(填“升高”或“降低”)，为__________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是______
_________________________________________________________。
[答案] 降低 放热 反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中
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化学反应能量变化的
原因与ΔH的计算
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以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明
