2.乙醇的物理性质
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颜色
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状态
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气味
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密度
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水溶性
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无色
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液体
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特殊香味
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比水小
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与水以任意比互溶
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3.乙醇的化学性质
(1)与金属的反应
①操作：向试管中注入1～2 mL无水乙醇，再放入一小块钠，观察发生的现象，检验生成的气体。
②现象：钠块沉入试管底部并有气体产生。
③结论：乙醇能与活泼金属(如钠等)发生反应。
其反应方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)氧化反应
①操作：向试管中注入3～4 mL无水乙醇，将试管浸入50 ℃左右的热水中。取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，迅速伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
②现象：在空气中灼烧过的铜丝表面先变为黑色，伸入无水乙醇中后又变为红色，试管中液体有刺激性气味。
③结论：乙醇在铜的催化作用下能与氧气发生氧化反应。
其反应方程式为2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O。
二、醛
1．特殊原子团——醛基
醛类物质的特殊原子团是醛基，写为
或—CHO，它决定醛类物质的主要化学性质。
2．乙醛
(1)乙醛的结构
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分子式
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结构式
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结构简式
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特殊原子团
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C2H4O
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—CHO
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(2)乙醛的物理性质：乙醛是一种有刺激性气味的气体，沸点为20.8 ℃，易燃、易挥发，可溶于水和乙醇等。
(3)乙醛的化学性质(氧化反应)
①乙醛能与银氨溶液发生反应，在容器内壁形成银镜，化学方程式为 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O。
②碱性条件下，乙醛能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，化学方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3COONa＋3H2O。
③在适当条件下，乙醛可以进一步氧化生成乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。
3．甲醛
(1)结构式为
，结构简式为HCHO。
(2)用途：甲醛是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂；甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐。
(3)危害：甲醛是居室污染气体之一。
1．判断正误
(1)向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体呈无色。( )
(2)等质量的乙醇和乙烯完全燃烧时，耗氧量相同。( )
(3)K、Ca、Na等活泼金属均能置换乙醇中羟基上的氢原子。( )
(4)乙醇和氧化铜在加热条件下反应，乙醇被还原成乙醛。( )
(5)可用经过硫酸酸化处理过的CrO3的硅胶检查驾驶员是否饮酒。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇作有机溶剂
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
解析：选A。乙醇可以与水以任意比互溶，故不能用分液的方法将二者分开。
1．乙醇分子的组成与结构
2．钠与水和乙醇反应的比较
