1．判断正误
(1)化学反应越快现象越明显。( )
(2)v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1指1 s时c(A)＝0.1 mol·L－1。( )
(3)A(s)＋B(g)===C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶1∶1。( )
(4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。( )
(5)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol·L－1·s－1。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2. 在N2＋3H2(((((((,\s\up7(高温、高压催化剂2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，所经过的时间是( )
A．0.44 s B．1 s
C．1.33 s D．2 s
解析：选D。由化学反应速率之比等于化学计量数之比知，v(NH3)＝0.45 mol·L－1·s－1×＝0.3 mol·L－1·s－1，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，则所用的时间为0.6 mol·L－1÷0.3 mol·L－1·s－1＝2 s。
3．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变为1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( )
A．0.2 mol·L－1·min－1
B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0.04 mol·L－1·min－1
D．0.08 mol·L－1·min－1
解析：选D。v＝＝＝0.08 mol·L－1·min－1。
1．表示化学反应速率的注意事项
(1)对化学反应速率表达式的理解
(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
(1)化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)虽然可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示反应速率，但化学反应速率均用正值表示。
(3)不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值无可比性。
(4)对于同一化学反应，选用不同的物质作为计算标准，一般具有不同的速率，但都表示同一反应的反应速率，其数值也不具有可比性，要想使其具有可比性，应该将用不同的物质表示的反应速率的数值换算成同种物质的反应速率，然后再比较。因此，在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，否则这个速率的数值没有确定的含义。
2．化学反应速率的计算
(1)定义式法：v(A)＝＝。
注意：当已知A的物质的量的变化量和溶液或气体体积时，要先求出A的物质的量浓度变化值。
(2)关系式法
对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。
即化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比。
(3)三段式法
①计算模式
设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol/L为反应物A的转化浓度，则：
mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)
a b 0 0
mx nx px qx
