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原电池
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电解池
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能量
转化
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化学能→电能
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电能→化学能
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形成
条件
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（1）两个活泼性不同的电极
（2）（连接）插入电解质溶液
（3）形成闭合回路
（4）能自发地发生氧化还原反应
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（1）两电极接直流电源
（2）电极插入电解质溶液（或熔融的电解质）
（3）形成闭合回路
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电极
名称
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负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属或非金属导体
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阴极：接电源负极
阳极：接电源正极
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电极
反应
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负极：失电子、氧化反应
正极：得电子、还原反应
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阴极：还原反应
阳极：氧化反应
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装置
判断
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无外加电源
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有外加电源
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电子
流向
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负极→导线→正极
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电源负极→导线→阴极
阳极→导线→电源正极
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电流
方向
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正极→导线→负极
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电源正极→导线→阳极
阴极→导线→电源负极
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应用
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化学电源、金属的防护
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电镀、精炼铜、电冶金
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实例
（电池
反应）
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CuSO4＋Zn===
Cu＋ZnSO4
2FeCl3＋Cu===
2FeCl2＋CuCl2
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CuCl2Cu＋Cl2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
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按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
（2）锌极为 极，电极反应式为____________________________________________；
铜极为 极，电极反应式为_______________________________________________；
石墨棒C1为 极，电极反应式为___________________________________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为 。
（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量 （填“增加”或“减少”） g，CuSO4溶液的质量 （填“增加”或“减少”） g。
[审题指导]
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信息
提取
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①A池中电极材料金属活动性不同，而B池中电极均为石墨棒；
②A池中Zn棒与CuSO4溶液可发生氧化还原反应，而B池中石墨与KCl溶液不能反应；
③两池中各电极为串联关系
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形成
思路
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A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH－富集，溶液变红，且 n（H2）＝＝0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol×2＝0.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol×65 g·mol－1＝0.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol×（65 g·mol－1－64 g·mol－1）＝0.01 g
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[答案] （1）原电池 电解池
（2）负 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色
（3）减少 0.65 增加 0.01
【突破训练】
1.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2组成蓄电池。有下列四个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－；②2Br－－2e－===Br2；③Zn－2e－===Zn2＋；④Zn2＋＋2e－===Zn。其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是（ ）
A.②和③ B.②和①
C.③和① D.①和④
解析：选A。根据Zn和Br2可自发地发生氧化还原反应，电池总反应为Zn＋Br2(((,\s\up7(放电充电ZnBr2，放电时是原电池，负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋；充电是电解过程，阳极发生氧化反应：2Br－－2e－===Br2。符合题意的是②和③，故答案选A。
2.在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸溶液、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1 000 mL。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应）（ ）
